Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置．

请回答：
（1）②所代表元素的名称为

 

，原子结构示意图为

 

，在周期表中的位置为

 

．
（2）八种元素中，金属性最强的元素是

 

 （填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是

 

 （填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是

 

 （填元素符号）．
（3）⑦和⑧的原子序数相差

 

，请写出一个能证明非金属性⑦＞⑧的离子方程式：

 

．
（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是

 

（填元素符号），简单离子半径最大的是

 

 （填离子符号）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br．
（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，注意氧元素没有最高正化合价；
（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数；可以用单质之间的相互置换反应进行证明；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br．
（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故处于第二周期第ⅥA族，
故答案为：氧；；第二周期第ⅥA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中Al的金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO₄；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，由于氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S，
故答案为：Al；HClO₄；S；
（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数，⑧位于第四周期，容纳18种元素，即二者原子序数形成18，可以用单质之间的相互置换反应进行证明，相应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：18；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞S＞O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案为：O；S^2-．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实．