题目内容
常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c（OH-）之比为（ ）
| A、1：1011 |
| B、1：103 |
| C、1：108 |
| D、108：1 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据H2O?H++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．
解答：
解：pH=-lgc（H+），pH=11的NaOH溶液c（H+）=10-11mol/L，氢离子只能由水电离，所以由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，
由NaOH电离产生的c（OH-）=
=10-3mol/L，
pH=11的CH3COONa溶液c（H+）=10-11mol/L，促进水的电离，OH-全部由水电离产生，所以水电离产生的c（OH-）=c（H+）=
=10-3mol/L，
综上水电离的c（OH-）之比为：
=
，
故选C．
由NaOH电离产生的c（OH-）=
| 10-14 |
| 10-11 |
pH=11的CH3COONa溶液c（H+）=10-11mol/L，促进水的电离，OH-全部由水电离产生，所以水电离产生的c（OH-）=c（H+）=
| 10-14 |
| 10-11 |
综上水电离的c（OH-）之比为：
| 10-11 |
| 10-3 |
| 1 |
| 10-8 |
故选C．
点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离即可解答，注意两种溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法为易错点．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、OH-、CO32- |
| B、Al3+、H+、Cl-、SO42- |
| C、Fe3+、H+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、H+、SO32-、ClO- |
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、CH4 |
| C、H2S |
| D、SiH4 |
对于反应A2+3B2?2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=1.8 mol?L-1?min-1 |
| B、v（A2）=0.4 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B2）=0.42 mol?L-1?s-1 |
当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、NaHCO3 |
| D、NH3?H2O |
