Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，相关数据如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（　　）

• A、如图可表示合成氨过程中的能量变化
  
• B、a的数值为391
• C、Q₁的数值为92
• D、相同条件下，反应物若为2molN₂和6molH₂，放出热量Q₂＞2Q₁

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应放热，反应物能量高于生成物；
B、据△H=反应物键能和-生成物键能和计算；
C、合成氨是可逆反应；
D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高．

解答： 解：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，1molN₂和3molH₂不能完全转化，故C错误；
D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN₂和6molH₂，放出热量Q₂＞2Q₁，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热等等，题目难度不大．