Question

1．1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），该溶液呈酸性（填酸、碱或中）原因：NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因为c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 亚硫酸氢钠溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则溶液显示酸性；两溶液混合后恰好生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸根离子部分水解，溶液学生碱性，结合电荷守恒判断亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小．

解答 解：NaHSO₃溶液中存在平衡关系：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，由于c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
向1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，二者恰好反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）；由于氢氧根离子来自水的电离和有硫酸根离子离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：酸；NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因为c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．