Question

13．常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（　　）

• A． C（H⁺）=3mol/L
• B． 其溶液中CH3COO^-和H⁺与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质
• C． 该醋酸溶液中只存在弱电解质CH₃COOH
• D． 加水稀释该溶液，pH值变小

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释能够促进醋酸的电离，但氢离子物质的量增大的不如溶液体积增大的快，氢离子浓度减小，据此分析．

解答 解：A、pH=-lgc（H⁺）=3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故A错误；
B、强弱电解质的根本区别是能否完全电离，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子以及氢离子，说明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子以及氢离子，故C错误；
D、加水稀释，醋酸酸性减弱pH增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的概念、影响电离平衡的因素、pH计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．