题目内容

9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

分析 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，据此解答．

解答 解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故ACD错误、B正确，
故选B．

点评 本题以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度中等，考查学生运用知识分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．
20．关于下列说法正确的是（　　）
A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6
B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+为内界
C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合
D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键
17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．
4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-．
②试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．
14．已知水的电离方程式：H2O═H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．升高温度，KW增大，pH不变仍为中性
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大
1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），该溶液呈酸性（填酸、碱或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因为c（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
18．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（　　）
A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2
19．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是（　　）
A．HBr＞HCl＞HFB．锂＞钾＞钠
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

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