25 ℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡+Pb2+(aq) Sn2+.体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入金属铅后.c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变小 C．升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时.该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq) Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【答案】

【解析】铅是固体，不能影响平衡，A不正确。增大c(Sn²^＋)平衡向逆反应方向移动，c(Pb²^＋)变大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，C不正确。根据图像可知，平衡时c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)分别是0.1mol/L和0.22mol/L，所以平衡常数＝c(Sn²^＋)÷c(Pb²^＋)＝0.22÷0.1＝2.2，D正确，答案选D。

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物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是

Al、P、Cl

（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？

否

（填“是”或“否”），请说明理由

KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点

．
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

4.480%

．

已知阿佛加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O与NH₄⁺微粒个数之和为0.1N_A
②在同温同体积时，气体的质量越大，则压强越大
③8.4克NaHCO₃中含有阴离子数目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A个P-P键
⑤密闭容器中，氢气与足量氮气充分反应，生成17克氨时，转移电子数为3N_A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，有10^-7N_A个水分子电离
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则反应结束时转移电子数共2bN_A．

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
则C的燃烧热

kJ．mol^-1
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

（填序号）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：

．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）

A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为

③若提高N₂的转化率可采取的措施有

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 B．分离出NH3
C．升高温度 D．充入He气使压强增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是

mol?L^-1．

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) △H₁=a kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ·mol^-1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ·mol^-1

则C的燃烧热________kJ·mol^-1

II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g) D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。

③若提高N₂的转化率可采取的措施有________。

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol • L^－¹。

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的电子排布式为。

（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是（写化学式），原因是

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为。

（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

是（用离子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa时：

2T(s)+Q(s)=T₂Q(s) △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g) △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式。