题目内容
用双线桥表示下列氧化还原反应．
4Na+O2=2Na2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ．
4Na+O2=2Na2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：Na→Na+，O2→O2-，消耗4mol钠转移4mol电子；
Cu→Cu2+，失去2个电子，HNO3→NO，氮原子得到3个电子，消耗3mol铜失去6mol电子．
Cu→Cu2+，失去2个电子，HNO3→NO，氮原子得到3个电子，消耗3mol铜失去6mol电子．
解答：
解：Na→Na+，O2→O2-，消耗4mol钠转移4mol电子，用双线桥表示为
；
氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：
，
故答案为；．
；氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：
，故答案为
；．
点评：本题考查氧化还原反应的表示方法，明确氧化还原反应的实质和相关概念是解题关键，注意得失电子守恒．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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