Question

（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是

 

．
（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式

 

（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

 

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是

 

；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：

分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（2）氯气有毒，不能排放在环境中，用NaOH溶液吸收生成氯化钠与次氯酸钠；
（3）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质，次氯酸有漂白性，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此分析．

解答： 解：（1）因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则化学反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子，
故答案为：H⁺；HClO；Cl^-．

点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水、与碱的反应及次氯酸的性质即可解答，并学会利用实验中的对比来分析解答问题．