Question

17．将0.1mol的（A）Na； （B） Na₂O； （C） Na₂O₂； （D） NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为（　　）

• A． A＜B＜C＜D
• B． D＜A＜B=C
• C． A=B＜C=D
• D． D＜A＜B＜C

Answer 1

分析 先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算出溶液的质量分数．

解答 解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：$\frac{4g}{100g+2.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{4g}{100g+4g}$×100%，
所以A、B、C、D的质量分数大小的顺序是：D＜A＜B=C．
故选B．

点评 本题考查了钠及其化合物的性质、溶质质量分数的计算及比较，题目难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键，注意掌握钠及其化合物的性质及溶质的质量分数的计算方法．