题目内容

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
（2）反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．

分析 （1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
（2）上述反应中只有氯离子不参加反应，据此书写离子方程式；Fe元素的化合价降低被还原，Cu元素失去电子被氧化；Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-．

解答 解：（1）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金．我国使用最早的合金是青铜，故答案为：大；低；青铜；
（2）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe元素的化合价降低被还原，Cu元素失去电子被氧化，根据方程式被氧化与被还原的原子的个数比为1：2；根据得失电子数相等，所以得电子与失电子个数比是1：1，Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe；1：1；1：2；．

点评 本题考查较综合，涉及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、电离反应等，注意化学用语的使用及从化合价角度分析氧化还原，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是（　　）
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH
20．CO、CH4均为常见的可燃性气体，常用作燃料、设计成燃料电池或制取合成气．
（1）关于CO和CH4两种气体，下列说法正确的是BCD；
A．CO和CH4均为一次能源               B．CO和CH4含有的化学键类型相同
C．CO和CH4在燃料电池中均作负极        D．CH4不完全燃烧时，热能利用率低
E．相同状况下，等体积的两气体完全燃烧，转移的电子数相同
（2）已知，1molCO完全燃烧放出热能283kJ，1molCH4完全燃烧放出热能890kJ，则在相同条件下，等体积的CH4和CO完全燃烧，前者放出的热能是后者的3.14 倍；
（3）有人设计了一种CH4燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH4，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．电池的正极发生的反应是O2+4e-═2O2-．负极发生的反应是CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．固体电解质里的O2-的移动方向是正极流向负极；
（4）CH4部分氧化可制合成气（CO、H2），反应式为2CH4+O2?2CO+4H2一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol CH4和1molO2，5分钟后反应达平衡，测得此时容器内气体的压强为起始时的1.9倍，则用H2表示的平均反应速率为0.36mol/（L．min），CH4的转化率为90%．
17．将0.1mol的（A）Na； （B） Na2O； （C） Na2O2； （D） NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为（　　）
A．A＜B＜C＜DB．D＜A＜B=CC．A=B＜C=DD．D＜A＜B＜C
4．将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（　　）
A．有红褐色沉淀B．有红褐色沉淀和气体产生
C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生
14．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（　　）
A．曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是F2，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4．
（2）C元素的离子结构示意图，用电子式表示AD2的形成过程．
（3）G元素的最高价氧化物的电子式．
19．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的$\frac{2}{3}$，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（　　）
A．0.59B．0.72C．0.84D．0.91

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