题目内容
下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 | 物质（括号中为杂质） | 除杂试剂 | 操作 |
A | CO2（SO2） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
B | BaCO3（BaSO4） | 饱和Na2CO3溶液 | 搅拌、过滤 |
C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
D | Cl2（HCl） | 饱和食盐水 | 洗气 |
小学期末标准试卷系列答案
。下列相关说法不正确的是（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的负极为 ，正极反应式为 ，
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500C/mol）。
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为 锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1 mo1·L－1）。若上述过程不加双氧水的后果 ，原因是 。
下列描述与所得结论正确的是
选项 | 描述 | 结论 |
A | 化合物A在熔融状态下可以导电 | A为离子化合物 |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,无K+ |
C | 将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，ａ表面产生气泡 | 金属性a>c |
D | NH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红 | 它们均能电离出H+ |