题目内容

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

练习册系列答案
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某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:

（1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。

（2）沉淀G的化学式为 。

（3）写出有关离子方程式:

步骤①中生成A 。

步骤②生成沉淀I 。

（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子

C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA

D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3NA

下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作

A

CO2（SO2）

饱和NaHCO3溶液

洗气

B

BaCO3（BaSO4）

饱和Na2CO3溶液

搅拌、过滤

C

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

D

Cl2（HCl）

饱和食盐水

洗气

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1

25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mol NaCl的反应热为

A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol

C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol

对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

[

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

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