氧化还原反应在生产.生话中应用广泛.酸性KMnO4.H2O2.Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题( )(1)在稀硫酸中.KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2.该反应的化学方程式为 .反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为 .(2)取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应.生成等物质的量的I2和KIO3.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（）

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Xn-＞Yn-

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

A．1．6g B．(a-1．6)g C．(a-3．2)g D．无法计算

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg（NO2）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．标准状况下,2．24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0．2NA

B．1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

C．常温常压下,1．7 g H2O2中含有的电子数为NA

D．标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA

某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:

（1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是。

（2）沉淀G的化学式为。

（3）写出有关离子方程式:

步骤①中生成A 。

步骤②生成沉淀I 。

（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是。

（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B中试剂的作用是___________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________

（7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________

下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	CO2（SO2）	饱和NaHCO3溶液	洗气
B	BaCO3（BaSO4）	饱和Na2CO3溶液	搅拌、过滤
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气

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