下列叙述正确的是( )A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2H.3H互为同位素D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图为
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	氢弹中用到的²H、³H互为同位素
	D．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

分析 A、硫离子是硫原子得到两个电子形成的；
B、核外电子排布相同的微粒不一定属于同一种元素；
C、同种元素的不同种原子间互为同位素；
D、同种元素的不同种原子具有相同的质子数．

解答解：A、硫离子是硫原子得到两个电子形成的，故核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B、核外电子排布相同的微粒不一定属于同一种元素，如钠离子和镁离子的核外电子排布相同，但化学性质不同，故B错误，
C、同种元素的不同种原子间互为同位素，²H、³H同是氢元素的两种氢原子，故互为同位素，故C正确；
D、同种元素的不同种原子具有相同的质子数，但中子数不同，故D错误．
故选C．

点评本题考查和离子结构示意图和同位素的概念等，难度不大，应注意的是同位素的化学性质相同，但具有相同电子数的微粒的化学性质不一定相同．

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6．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，K_sp（SrSO₄）随c（SO₄^2- ）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313 K时K_sp（SrSO₄）最大
	C．	283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
	D．	283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
	B．	NaCl只有在水溶液中才能电离出Na⁺、Cl^-
	C．	能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
	D．	电离时能产生H⁺的化合物是酸

4．下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）₃	Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O
相对分子质量	78	530
每片含有效成分的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO₂⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
（2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（4）写出④的电离方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═+BaSO₄+H₂O+CO₂↑．

1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E、容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H₂表示的平均反应速率为0.32mol•L^-1•min^-1，平衡时CH₃OH的浓度为0.8mol•L^-1•

一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b．
（3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加热 B．加稀盐酸 C．加固体KOH D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH₃COONa G．加MgO H．加固体Na₂CO₃．

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（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
（b）使NaHCO₃更多地析出
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