题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C、反应是放热反应降低温度，平衡正向进行；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应．

解答 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol，反应是放热反应，降低温度将向正反应方向移动．故C正确；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写，反应热比较，影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
（2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．
9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
6．已知某纯碱、小苏打的混合物，为测定试样中纯碱的质量分数，甲同学设计用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将9.5g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到10.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到12.8g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为14.4g
请填空和回答问题：
（1）第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳．
（2）第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的最终结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
（4）不要步骤⑤，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（5）该试样中纯碱的质量分数为55.8%．
（6）乙同学觉得该方案有不足，需改进，你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器．
（7）丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定，下方案你觉得可行的有ACD．
A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量．
13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
10．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
选项ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是（　　）
A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
8．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（　　）
A．分子数相同B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等D．质量相等

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