Question

13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． D、B简单离子半径大小关系为D³⁺＞B²⁺
• B． B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四种离子的核外电子排布相同
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂EO₄＞HFO₄
• D． 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

Answer 1

分析 短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B、C为+2价，处于ⅡA族，原子半径B＞C，则B为Mg、C为Be；D为+3价，处于ⅢAu，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素；A显+1价，处于IA族，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B、C为+2价，处于ⅡA族，原子半径B＞C，则B为Mg、C为Be；D为+3价，处于ⅢAu，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素；A显+1价，处于IA族，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺，故A错误；
B．Mg²⁺、Al³⁺核外电子数为10，S^2-、Cl^-离子核外电子数为18，四种离子的核外电子排布并不都相同，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，非金属性F＞Cl＞S，故气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律，难度中等．