题目内容
2．在标准状况下，16g 氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，根据V=nVm计算氧气体积，氧原子物质的量为氧气2倍，根据N=nNA计算氧原子数目．
解答 解：16g氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，标况下氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
氧原子物质的量为氧气2倍，含有氧原子数目为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
答：在标准状况下，16g 氧气所占的体积是11.2L，所含的氧原子数是6.02×1023．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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12．对于下列常见化学问题的认识错误的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水杀菌消毒 | B． | 干冰能用于人工降雨 | ||
| C． | 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 | D． | 二氧化硫可用于漂白织物 |
13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A． | D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+ | |
| B． | B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含最高价元素的化合物，一定具有氧化性 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 失电子越多，还原性越强 | |
| D． | 一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂 |
16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol | |
| D． | 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＞△H2 |