Question

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示），在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电流方向	电压/V
A	Cu→A	+0.78
B	B→Cu	-0.30
C	Cu→C	+1.35
D	Cu→D	+0.15

已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大．依据表中数据判断下列说法正确的是（　　）

• A、金属性由强到弱的顺序为：C＞A＞B＞D
• B、金属B不能从CuSO₄溶液中置换出单质铜
• C、放金属C时铜片上发生的反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、金属D表面反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考点：探究原电池及其工作原理

专题：

分析：A、根据电子的流向判断电极材料与铜的金属性强弱；根据电压表的度数判断A、B、C、D的金属性强弱；
B、活泼金属可以将不活泼金属从其盐中置换出来；
C、根据原电池的工作原理确定电极反应；
D、根据原电池的工作原理确定电极反应．

解答： 解：原电池中，电子流向和电流流向相反，电子从负极流向正极，负极金属的活泼性一般要大于正极金属的．
A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；
B-Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
C-Cu连接时，电子从C→Cu，所以C的金属性大于铜；
D-Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；
 所以最不活泼的是B，其次是Cu，根据A、C、D的电压数据，知道压出越大，金属的活泼性差距越大，所以活泼性：C＞A＞D．，即金属的活泼性顺序是：C＞A＞D＞Cu＞B．
A、金属性由强到弱的顺序为：C＞A＞D＞B，故A错误；
B、金属B的活泼性弱于铜，所以金属B不能从CuSO₄溶液中置换出单质铜，故B正确；
C、放金属C时，金属C的活泼性强于Cu，所以C是负极，Cu是正极，正极铜片上发生得电子的还原反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D、金属D的活泼性强于金属铜，D是负极，Cu是正极，金属D表面反应为D失电子的氧化反应，故D错误．
故选B．

点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的金属性强弱比较，在原电池中可根据电子的流向、电极反应的反应类型、电极材料的变化等方法判断金属的金属性强弱，但不可根据电极的正负极判断金属的金属性强弱．