Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

• A、实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺
• C、实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
• D、实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断；
C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），HA为弱酸，溶液中A^-离子部分水解，则：c（K⁺）＞c（A^-），所以溶液中离子浓度大小为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞

0.2

2

mol/L=0.1 mol/L，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．