题目内容
【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知:图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上
下列叙述正确的是
A. Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B. IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆)
C. I点时，A的平衡转化率为40% D. 将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I
【答案】B
【解析】A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度下，压强为p1时，达到平衡AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2, Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆)，故B正确；
，x=0.5，I点时，A的平衡转化率为50%，故C错误；将点II所对应容器冷却到600K，点II在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。
名校课堂系列答案
【题目】二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→_________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红溶液始终不褪色 | ①无_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
