题目内容
14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( )| A. | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B. | 葡萄糖能发生水解反应 | |
| C. | 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 | |
| D. | 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 |
分析 A.植物油高级脂肪烃基中含有C=C;
B.葡萄糖为单糖;
C.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖;
D.硫酸铜为重金属盐,使蛋白质发生变性,变性为不可逆过程.
解答 解:A.植物油高级脂肪烃基中含有C=C,能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,故A错误;
B.葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,故B错误;
C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖,故C正确;
D.硫酸铜为重金属盐,使蛋白质发生变性,则蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀,不能重新溶于水,故D错误;
故选C.
点评 本题考查有机物的结构与性质,注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
2.
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是C.
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4
(2)下列说法不正确的是C.
A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是D.
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是ABD.
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4•46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6.
| 选项 | 物质 | 大气中的含量 (体积百分比) | 温室效应指数 |
| A | H2 | 2 | 0 |
| B | O2 | 21 | 0 |
| C | H2O | 1 | 0.1 |
| D | CO2 | 0.03 | 1 |
| E | CH4 | 2×10-4 | 30 |
| F | N2O | 3×10-5 | 160 |
| G | O3 | 4×10-5 | 2000 |
| H | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 |
| I | CCl2F2 | 4.8×10-4 | 25000 |
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4
(2)下列说法不正确的是C.
A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是D.
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是ABD.
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4•46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6.
9.下列关于电化学知识说法正确的是( )
| A. | 任何化学反应都可以设计成电解池反应 | |
| B. | 电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可电解MgO和 | |
| C. | 若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计成电解池,应用Cu作阳极 | |
| D. | 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是( )
| A. | 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA | |
| B. | 常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA | |
| C. | 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA | |
| D. | 44克14C16O2含氧原子数为2NA |
6.俄国化学家制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑.这位化学家是( )
| A. | 汤姆生 | B. | 道尔顿 | C. | 拉瓦锡 | D. | 门捷列夫 |
3.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( )
| A. | K | B. | Cu | C. | Fe | D. | Ag |
4.根据离子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判断,下列说法正确的是( )
| A. | X2的电子式为?X??X? | B. | X位于元素周期表中第ⅤA族 | ||
| C. | X元素原子的最外层有7个电子 | D. | X可能位于元素周期表中第二周期 |