Question

4．根据离子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H⁺═3X₂+3H₂O判断，下列说法正确的是（　　）

• A． X₂的电子式为?X??X?
• B． X位于元素周期表中第ⅤA族
• C． X元素原子的最外层有7个电子
• D． X可能位于元素周期表中第二周期

Answer 1

分析 根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．

解答 解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X的最外层有7个电子，X-X之间有1对共用电子对，故A错误；
B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；
D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．