题目内容

11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去
SO2．写出该反应的化学方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化还原反应方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

分析 （1）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
（2）①根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒配平方程式；
②根据化合价的变化分析，化合价降低的为氧化剂；根据转移的电子数求出碘的量；
（3）氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答；
（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应．

解答 解：（1）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2，
故答案为：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2；
（2）①①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；
②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3；碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol，
故答案为：KIO3；0.5；
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，所以生成的是硫酸钡沉淀，
故答案为：A；
（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象；
故答案为：无明显现象．

点评 本题考查了含硫物质的性质及综合应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应的配平与计算、离子方程式、化学方程式的书写、金属的钝化等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力，注意熟练掌握含硫物质性质及应用方法．

练习册系列答案
相关题目
1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A．①②B．③④C．②③D．①③
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
19．高聚物的单体是（　　）
A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．
6．按要求完成下列各题．
（1）羟基的电子式，（CH3）3COH的名称2-甲基-2-丙醇（系统命名法）
（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．
①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
（3）下列各组物质：
①O2和O3 ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纤维素　  ④苯和甲苯
⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是④，B．互为同分异构体的是②⑦，C．属于同一种物质的是⑤．
16．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（　　）
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
3．请回答如下问题：
（1）如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．

①a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）
0.224L；
③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b （填序号）；
a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
（2）FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
20．根据下列高分子化合物回答问题

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，反应类型是加聚反应；
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是，其核磁共振氢谱的峰面积比是1：2（或2：1）；
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是a（选填字母）；
a．H2    b．Na    c．Na2CO3
②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是a、c（选填字母）；
a．酸性条件下制备   b．碱性条件下制备c．可以溶于乙醇    d．不溶于任何溶剂
③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是．
1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．
根据以上信息填空：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C （用元素符号表示）
（2）F2+离子的价层电子排布图是，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，E元素的氢化物的VSEPR模型为四面体．
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是N2H4（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为sp3．
（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC-互为等电子体，它们结构相似，EBC-的电子式为．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12NA
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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