题目内容

16．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（　　）
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3

分析 A．电解的过程是电能转化成化学能；
B．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能或热能或电能等；
C．需要加热才能进行的反应也可能是放热反应，放热反应有的也需要加热；
D．加热NaHCO3会发生分解．

解答 解：A．电解质导电的过程实际是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能，故A正确；
B．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故B错误；
C．需要加热才能进行的反应也可能是放热反应，如铝热反应，放热反应有的也需要加热，如铝热反应，故C错误；
D．加热NaHCO3会发生分解生成碳酸钠，所以最终所得固体为碳酸钠，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了化学反应中的能量变化以及电解原理的运用，难度不大，注意举例说明．

练习册系列答案
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6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．
7．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）
11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去
SO2．写出该反应的化学方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化还原反应方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．
1．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①12.400t1放出热量：32.8 kJ
②24.800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=2；
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）；
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
8．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．
5．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯
C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖
6．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．（　　）
A．铁锈与稀硫酸
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉
C．过量Fe0与稀硝酸
D．FeS04酸性溶液与KN03溶液

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