题目内容
（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)σ键或极性共价键 SP3杂化 (3)4 
【解析】
试题分析：
(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)SiO2中硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是SP3杂化。
(3)由分摊法计算：8×
＋6×
＝4；该晶胞的质量m＝
，该晶胞的边长为：2
d,体积V＝(2
d)3＝16d3，晶胞密度ρ＝m/V＝
考点：元素周期表，晶体的结构
点评：题考查元素周期表的结构，晶体的结构，晶胞的相关计算，难度中等。本题的难点在第（3）问，要充分利用题目所给图示，结合几何图形以及物理公式的相关计算，才能正确解答。
练习册系列答案
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