题目内容
如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）
| A、X极是电源的负极，Y极是电源的正极 |
| B、Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体 |
| C、电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 |
| D、a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；
A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；
B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；
C．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；
D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应．
A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；
B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；
C．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；
D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应．
解答：
解：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；
B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B错误；
C．电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．
故选D．
B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B错误；
C．电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．
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某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Mg2+、HCO3-、SO32- |
| B、Ca2+、CO32-、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、AlO2- |
| D、Fe3+、SO42-、SCN- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） |
| B、10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 |
| C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
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①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
| A、③④⑦⑧ | B、①③⑤⑧ |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
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| B、若a=0.1则混合溶液中c（H+）=c（Cl-） | ||
| C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）则一定有a=0.1 | ||
D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1则常温下氨水的电离常数为
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