Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A
• B、将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]
• C、一定条件下，0.1 mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A
• D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、苯不是单双键交替的结构；
B、根据氯原子的守恒来分析；
C、SO₂与足量氧气反应生成SO₃的反应为可逆反应，不能进行彻底；
D、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；

解答： 解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；
B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根据氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故B正确；
C、SO₂与足量氧气反应生成SO₃的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N_A，故C错误；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．