题目内容
下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（ ）
| A、一氯甲烷没有同分异构体 |
| B、二氯甲烷没有同分异构体 |
| C、甲烷分子的四个键完全相同 |
| D、甲烷分子的四个键完全不相同 |
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．
解答：
解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故D错误；
故选B．
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
练习册系列答案
相关题目
50mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A、大于0.9 mol |
| B、等于0.45 mol |
| C、小于0.45mol |
| D、大于0.45 mol小于0.9 mol |
能形成A2B型离子化合物的是（ ）
| A、原子序数为11和17的元素 |
| B、原子序数为12和9的元素 |
| C、原子序数为1和8的元素 |
| D、原子序数为11和16的元素 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；
NaClO4△NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；
NaClO4△NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A、还原性（酸性溶液）：Fe2+＞I-＞Cl- |
| B、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞Fe3+＞I2 |
| C、酸性（水溶液）：CH3COOH＞H2CO3＞HCN |
| D、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
某一高分子材料的结构简式为：
其单体可能为下列物质中的一种或几种，下列组合中正确的是（ ）
其单体可能为下列物质中的一种或几种，下列组合中正确的是（ ）| A、①③④ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、①②④ |
已知下列四组实验：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
则下列判断不正确的是（ ）
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
则下列判断不正确的是（ ）
| A、实验①能够证明Cl-具有还原性 |
| B、上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2 |
| C、上述实验能够证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的乙酸溶液所含的H+数 |
| B、0.5mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数 |
| C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.5mol I2转移的电子数 |
| D、常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数 |
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（ ）
| A、碘元素又称“海洋元素” |
| B、镁是海水中含量最多的金属元素 |
| C、从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 |
| D、纯碱工业的原料有食盐 |
