题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、15g C2H6含C-H键数目为3NA |
| B、28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA |
| D、铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烷的摩尔质量为30g/mol，乙烷中含有6个碳氢键；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积．
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积．
解答：
解：A．15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键，含C-H键数目为3NA，故A正确；
B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含碳原子总数为2NA，故B正确；
C．标况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气生成0.5mol过氧化钠，转移了1mol电子，转移电子总数为NA，故C正确；
D．题中没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故D错误；
故选D．
B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含碳原子总数为2NA，故B正确；
C．标况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气生成0.5mol过氧化钠，转移了1mol电子，转移电子总数为NA，故C正确；
D．题中没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意没有告诉标准状况下，无法计算二氧化硫的体积．
练习册系列答案
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CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．如图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 制取氨气 |
B、 制取乙烯 |
C、 除杂 |
D、 Fe（OH）3胶体的制备 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子 |
| B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl- | ||
B、Na+、NO
| ||
C、Ba2+、Br-、Na+、SO
| ||
D、Mg2+、SO
|
关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、水的电离程度：①=②=③=④ |
| B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-） |
| D、V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化） |
安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
| A、操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 |
| B、操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 |
| C、操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 |
| D、操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 |
下列元素中最高正化合价为+5价的是（ ）
| A、Mg | B、H | C、N | D、He |
不能稳定存在．