题目内容

19．在明矾的检验中，下列操作错误的是（　　）
A．取少量明矾固体配成稀溶液
B．取少量明矾溶液于2支试管中，分别滴加NaOH溶液（至过量）和酸性BaCl2溶液，观察现象
C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
D．取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁的现象

分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，先配成溶液，检验Al3+用NaOH，检验SO42-用钡离子，检验钾离子用焰色反应，检验结晶水可以加热晶体．

解答 解：A．取少量明矾固体配成稀溶液，通过加试剂检验明矾的成分，故A正确；
B．取少量明矾溶液于2支试管中，其中一支滴加NaOH溶液（至过量），先生成白色沉淀后沉淀又逐渐消失，说明含有铝离子，另一支酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故B正确；
C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色说明含有钾离子，故C错误；
D．取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁，若试管内壁有水珠生成，说明含有结晶水，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了物质的检验和鉴别，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝离子、硫酸根离子和钾离子的检验方法．

练习册系列答案
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9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将1.00m3（标准状况）含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO20.04 kg．
10．25℃时，0.1mol•L-1盐酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．
7．下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅太阳能电池工作时将光能转化为电能
B．物质之间发生化学反应时都会伴随着能量变化
C．催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
14．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关．如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc＜HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应．
（1）HAc和HF在液氯中呈强酸性的原因是CH3COOH和HF能电离出H+，液氨能接受H+，两者能相互促进，CH3COOH和HF能达到完全电离．
（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用何种试剂C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四种酸在你所选的试剂中，酸性最强的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生否，为什么？因为根据拉平效应：在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行．
4．2011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”． 下列说法正确的是（　　）
A．不锈钢是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．“绿色化学”的核心是使原料可能全部转化为目标产物
6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞           D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②该同学的判断不准确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
（4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g 溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度51.2%．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
3．铜、铁是重要的金属材料．
（1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为
2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸和高锰酸钾溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如图所示实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反应的离子方程式为2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．
20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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