题目内容

18．用一定量的MnO2与50mL 10mol/L 盐酸共热制取Cl2，在反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥后得57.4克白色固体则可制得氯气的体积（标准状态）是（　　）
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

分析 发生反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，根据氯原子守恒计算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$=0.4mol，
n（HCl）=0.05L×10mol/L=0.5mol，
由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓可知，
2HCl～Cl2↑
 2     1
制得氯气的体积为（0.5mol-0.4mol）×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶质的质量是14.2g；此溶液中Na+的物质的量浓度为10mol/L；取出5mL该溶液，5mL该溶液中SO42-物质的量浓度为5mol/L；将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀释至100mL，则稀释后溶液中Na2SO4物质的量浓度为1mol/L．
9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将1.00m3（标准状况）含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO20.04 kg．
6．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氧的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍． 
（1）A的分子式为C5H10O3．
（2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B只含有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1．
①B的结构简式为．
②A能发生的反应为cd．
a．加成反应　b．消去反应　c．酯化反应　d．缩聚反应
（3）符合下列条件的A的同分异构体C有3种，写出它们的结构简式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基③能发生催化氧化生成醛
请以其中一种为代表，写出下列反应方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃烧反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{点燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B与用18O标记的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
（6）请写出B与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下发生反应生成高分子物质的反应方程式反应类型：缩聚反应．
13．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，她们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
（2）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）写出B→C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应一定是氧化还原反应
C．中和反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应
10．25℃时，0.1mol•L-1盐酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．
7．下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅太阳能电池工作时将光能转化为电能
B．物质之间发生化学反应时都会伴随着能量变化
C．催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
3．铜、铁是重要的金属材料．
（1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为
2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸和高锰酸钾溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如图所示实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反应的离子方程式为2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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