Question

用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	碘水（黄色）
现象		褪色
体现SO2的性质	水溶液显酸性

 
（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl₂气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。

Answer 1

I．（1）分液漏斗（1分）

现象	变红（1分）		褪色（1分）
体现SO2的性质		漂白性（1分）	还原性（1分）

 
（2）SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+4H^＋+2I^－ （2分）
II．（1）2Fe ²⁺⁺Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－ （2分）
（2）先变红后褪色（1分）   （3）氢氧化钠（NaOH）溶液 （1分）

解析试题分析：I．（1）图中仪器p为分液漏斗；SO₂溶于水生成H₂SO₃显酸性，所以石蕊变红；SO₂使品红褪色，体现了SO₂的漂白性；SO₂通入碘水中，SO₂被I₂氧化，所以碘水褪色，体现了SO₂的还原性。
（2）SO₂、H₂O与I₂反应生成HI和H₂SO₄，HI和H₂SO₄为强电解质，拆成离子可得离子方程式。
II．（1）Cl₂把FeCl₂氧化为FeCl₃，把FeCl₂和FeCl₃改写为离子可得离子方程式。
（2）Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，显酸性使石蕊变红，HClO具有强氧化性，能漂泊石蕊，所以石蕊先变红后褪色。
（3）Cl₂能与强碱溶液反应，所以用NaOH溶液吸收Cl₂。
考点：本题考查基本仪器、实验现象的观察与分析、离子方程式的书写、尾气的吸收。