Question

【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（ ）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的浓度越大，则m曲线代表lg

，n曲线代表lg。

A、H2CO3的电离平衡常数Ka1>Ka2，Ka1=，，Ka2=当pH相等时，<，lg＞lg，m曲线代表lg，故A错误；

B、当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），则c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故B错误；

C、Ka1（H2CO3）=，在N点lg=1，即=10，N点的pH=7.4，则c（H+）=10-7.4mol/L，所以Ka1（H2CO3）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正确；

D、M点的pH=9.3，则c（H+）=10-9.3mol/L，=-1，=10-1，Ka2（H2CO3）==10-1×10-9.3=1.0×10-10.3，25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为Kh===1.0×10-3.7，故D错误。

答案选C。