题目内容
【题目】镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用.
(1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用.
在稀硫酸和
的作用下可生成
,
在该反应中作 ______
填“氧化”“还原”
剂,每有1mol
参加反应,转移电子的物质的量为 ______ .
(2)某锂离子电池含导电固体为电解质.充电时,
还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳
中,以
表示,电池反应为
则放电时,电池的正极反应式为 ______ ,图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时该电池处于 ______
填“放电”或“充电”
状态.
(3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在.六价Cr能引起细胞的突变和癌变.可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式: ______ ______
______
______
______
______ ,_____________
(4)是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣
除含镍外,还含有CuZn、Fe等元素
为原料获得.操作步骤如图2:向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质,①除去
的离子方程式为 ______ .
②向滤液Ⅱ中加入,溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ,调节pH的目的是 ______ .
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成
的目的是 ______ .
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作 ______ 极.
【答案】还原 2mol 充电 1 3 8 2 3 4
使
水解生成氢氧化铁沉淀,以除去
增大成
浓度,有利于蒸发结晶 阳
【解析】
在稀硫酸和
的作用下可生成
,Ce元素化合价降低,被氧化,结合化合价的变化计算;
放电时,电池的正极发生还原反应,被
还原生成
;根据电子和离子的定向移动方向判断电极;
从质量守恒、电荷守恒和电子守恒的角度配平方程式;
加入FeS,可转化为溶解度更小的难溶电解质;
滤液Ⅱ中含有
,可与过氧化氢发生氧化还原反应生成
,调节pH,可有利于
的水解;
从物质分离、提纯的角度思考;
电镀时,镀层金属作阳极,镀件金属为阴极。
在稀硫酸和
的作用下可生成
,Ce元素化合价降低,被氧化,则
在该反应中作还原剂,每有
参加反应,转移电子的物质的量为2mol;
放电时,电池的正极发生还原反应,被
还原生成
,电极方程式为
,图1中电子向
极移动,如
为负极,则移向
的离子应为阴离子,而移向
的为阳离子,则
应为阴极,此时该电池处于充电状态;
反应中Cr元素化合价由
价降低到
价,S元素化合价由
价升高到
价,则最小公倍数为12,配平后的离子方程式为
;
向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质,说明CuS的溶解度更小,反应的离子方程式为
;
双氧水
是强氧化剂,在酸性条件下氧化
生成
,反应的离子方程式为
,调节溶液pH,则使
水解生成氢氧化铁沉淀,以除去
,选项答案为:使
水解生成氢氧化铁沉淀,以除去
;
滤液Ⅲ溶质的主要成分是
,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成
,可增大成
浓度,有利于蒸发结晶,选项答案为:增大成
浓度,有利于蒸发结晶;
镀镍时,镍为镀层金属,应作阳极。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
事实或应用 | 解释 | |
A | 用热的纯碱溶液去除油污 | 纯碱与油污直接发生反应,生成易溶于水的物质 |
B | 泡沫灭火器灭火 | Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 |
C | 施肥时,草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成NH3,降低肥效 |
D | 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 | 明矾溶于水生成Al(OH)3 胶体 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
A. B.
C. C
D.