题目内容

6．如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：
（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）下列说法正确的是A
A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃．
B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多
D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等．

分析 （1）石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体，该气体中含有乙烯，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应；
（2）A．石蜡油在分解过程中生成乙烯和其它烷烃；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．设这几种烃的质量为xg，烃的通式为CxHy，烃完全燃烧消耗氧气物质的量=$\frac{m}{12x+y}$mol×（x+$\frac{y}{4}$）=$\frac{m}{4}$（1-$\frac{8}{12+\frac{y}{x}}$）mol；
D．标况下，己烷呈液态，气体摩尔体积对其不适用．

解答 解：（1）石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体，该气体中含有乙烯，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成1.2-二溴乙烷导致溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A．在上述实验中，生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有烯烃，根据H原子守恒知，还生成烷烃，所以生成的气体除了乙烯还有烷烃，故A正确；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯，但除去乙烷中混有的少量乙烯，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故B错误；
C．设这几种烃的质量为xg，烃的通式为CxHy，烃完全燃烧消耗氧气物质的量=$\frac{m}{12x+y}$mol×（x+$\frac{y}{4}$）=$\frac{m}{4}$（1-$\frac{8}{12+\frac{y}{x}}$）mol，根据式子知，y值越大，耗氧量越小，所以乙烷耗氧量最少，故C错误；
D．标况下，己烷呈液态，气体摩尔体积对其不适用，则无法计算己烷的物质的量，所以无法计算己烷的分子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查乙烯的性质、方程式的计算、物质的量有关计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意（2）中C选项的解答方法，注意气体摩尔体积适用范围及使用条件，为易错题．

练习册系列答案
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16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨　　②多次浸取　　③升高温度　　④加压　　　　⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H2O．
①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（4）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b　mol，步骤Ⅲ所得Cd为d　mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c　mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．
17．HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
（1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
B．测定这两种溶液的 pH
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
（4 ）浓硝酸具有强氧化性．
①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．
14．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　　）
A．负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
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1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．A与B形成的化合物中只含离子键
B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
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11．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．
由A的结构推测，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
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18．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp3．白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
（5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
15．的分子式为：C4H8O．
16．将下列物质进行分类（填序号）
①126C与136C ②O2与O3 ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H2与D2 ⑥146C与147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互为同位素的是①
（2）互为同素异形体的是②③
（3）互为同分异构体的是⑦．

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