Question

1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

• A． A与B形成的化合物中只含离子键
• B． A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
• C． 若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C₂A₃
• D． 相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以A的非金属性大于D，则A的原子序数小于D；
B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性，则B的原子序数小于C，D为非金属性元素，所以C的原子序数小于D，再结合原子结构、元素周期律分析解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以A的非金属性大于D，则A的原子序数小于D；
B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性，则B的原子序数小于C，D为非金属性元素，所以C的原子序数小于D，
A．A可以为Cl元素，D可以为Al元素，二者形成的氯化铝为共价化合物，不存在离子键，故A错误；
B．若A为C、D为Si，二者形成的氢化物分别为甲烷和硅烷，甲烷的沸点小于硅烷，故B错误；
C．若A为N元素，C为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg₃N₂，化学式为Y₃W₂，故C错误；
D．由于B、C为相同周期的金属元素，且原子序数B小于C，则金属性B大于C，则相同条件下B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断各元素的相对位置为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．