题目内容

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

练习册系列答案
相关题目

漂白粉的有效成分是

A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2

下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是

A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

D．电镀时每生成6．4g铜，镀层放出2．24L H2

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是：

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液

产生黄色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

B

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

观察到火焰呈黄色

该溶液一定含Na+，一定不含K+

C

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化不滴落

熔点：氧化铝>铝

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L?1 ·min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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