下列描述正确的是A．氯气.活性炭都能使品红溶液褪色.它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+.NH4+.I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀.原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

练习册系列答案

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在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是

A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-

C．Na+、K+、S2-、OH- D．H+、NH4+、NO3-、SO42-

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6

下列说法正确的是

A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y

B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X

D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

下列叙述正确的是

A、含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L-l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S+40H—

C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I-

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D． Y可能是葡萄糖

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