题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是：

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液

产生黄色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

B

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

观察到火焰呈黄色

该溶液一定含Na+，一定不含K+

C

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化不滴落

熔点：氧化铝>铝

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

练习册系列答案
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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

②NO3－的空间构型 (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为___________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_____________；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、____________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）。电池反应为：

LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点

B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

C．放电时，正极锂的化合价未发生改变

D．充电时电池标有（+）的极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

有关说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋＋4H2O=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3[

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