在25℃时.将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合.反应后溶液呈中性.下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)A．溶液中cB．此时水的电离程度最大C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[]mol/LD．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）

练习册系列答案

相关题目

下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液

C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）．

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；

C．20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；

D．40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为．

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol•L-1，溶解c中Ba2+的浓度为 mol•L-1．

③某同学取同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为

A．c（H+） B．c（OH-）

C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）

在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、OH-、HS-、NO3- B．AlO2-、K+、CO32-、Na+

C．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3-

试题分类