下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水.过滤B．乙醇中含有乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液.分液C．溴苯中含有溴杂质:加入NaOH溶液.分液D．CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液.洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液

C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

练习册系列答案

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高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。

I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）

A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

（1）配平方程式。

NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）

A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4

C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO3

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

（1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

（2）①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 9

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）

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