题目内容
现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为
A．c（H+） B．c（OH-）
C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）
与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）
（1）配平方程式。
NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol
用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）
A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
B．此时水的电离程度最大
C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L
D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）
一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是
A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10-7mol·L-1
B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）
反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入He使体系压强增大
④保持压强不变，充入He使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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lO2，反应如下：
O2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）
NaClO2＋
N2H4（g）+
O2（g）=
（mol/L）
2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是
<1.0×10-7mol·L-1
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是