在周期表中.同一主族元素化学性质相似．但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似.这称为对角线规则．下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是( )①锂单质跟钠单质的保存方法一样.均可保存在煤油中 ②金属锂在空气中燃烧时.生成Li2O ③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱．A．①②B．①③C．①②③D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在周期表中，同一主族元素化学性质相似．但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是（　　）
①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中
②金属锂在空气中燃烧时，生成Li₂O
③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱．

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

②③

分析 ①钠的密度大于煤油，Li的密度小于煤油；
②金属锂在空气中燃烧时，生成Li₂O，但钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
③金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答解：①钠的密度大于煤油，Li的密度小于煤油，钠、锂和煤油不反应，所以钠能保存在煤油中，但锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，故错误；
②锂性质较活泼，金属锂在空气中燃烧时，生成Li₂O，但钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故正确；
③金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Li＜Rb，所以氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱，故正确．
故选D．

点评本题考查碱金属性质，为高频考点，明确同一主族元素原子结构、性质及其关系即可解答，注意碱金属族元素中只有Li在空气中燃烧生成一种化合物，为易错点．

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17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

	A．	分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
	B．	在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
	C．	在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
	D．	金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

18．氧化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃气体和BN，如图1所示：

请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；基态N原子价电子排布图为

（2）在BF₃分子中，键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²杂化，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄的立体构型为正四面体
（3）由B₂O₃制备BF₃的化学方程式是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O
（4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为范德华力
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3=3.52g•cm^-3（列式并计算．阿伏加德罗常数为N_A）．

15．把VL含（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH₃赶出；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl^-的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

	A．	FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
	B．	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
	C．	使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
	D．	可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

12．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
	B．	福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
	C．	红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
	D．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

19．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol A最多可以与2mol Br₂发生反应
	B．	A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
	C．	一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
	D．	1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10^-7．
（2）将足量的氯化银分别放入：
①100mL的水中 ②100mL 0.1mol/L盐酸中
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 ④100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸银溶液中
搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是⑤（填序号）．在100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
	B．	对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高
	C．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
	D．	NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

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