题目内容

19.某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.1mol A最多可以与2mol Br2发生反应
B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D.1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH

分析 由结构简式可知该分子中含有酯基、醇羟基、酚羟基和碳碳双键,所以应该具有酯、醇、酚、烯烃的性质,以此解答该题.

解答 解:A.能与溴发生反应的官能团为酚羟基邻、对为氢原子的取代反应以及碳碳双键的加成,1molA最多可与3molBr2发生反应,故A错误;
B.含有-Cl,可发生消去和取代反应,另外酚羟基、酯基、羟基都可发生取代反应,故B正确;
C.苯环、碳碳双键都为平面形结构,且与苯环直接相连的原子在同一个平面上,分子中最多有10个C原子(苯环、碳碳双键、酯基)在同一个平面,故C错误;
D.能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基、酯基和氯原子,且酯基可水解生成酚羟基,则1molA与足量的NaOH反应,最多可以消耗4molNaOH,故D错误.
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查分析能力,明确官能团与性质的关系即可解答,熟练掌握常见有机物的官能团及其性质,难度不大.

练习册系列答案
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9.T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是Cl的原子半径比N大.
(2)W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2-离子中,含有的化学键是bd.
a.离子键            b.极性键           c.非极性键        d.配位键
(3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取sp2杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1.
(4)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是C3N4与金刚石均原子晶体,由于N原子半径小于碳原子半径,故C-N键长比C-C键长短,C-N键能更大,更稳定,所以C3N4晶体硬度大.

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