Question

15．把VL含（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH₃赶出；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl^-的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

• A． （2a-b）/V
• B． （2a-4b）/V
• C． （b-2a）/V
• D． （a-4b）/V

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的混合溶液中加入amol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，消耗的氢氧化钠中钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量；氯化钡与硫酸反应，钡离子的物质的量就等于硫酸根离子的物质的量，据此可以计算出硫酸铵的物质的量，再根据总的铵离子的物质的量计算出NH₄Cl的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中氯离子的物质的量浓度，注意带入的溶液的体积$\frac{V}{2}$L．

解答 解：溶液加入分为两等份，每份的体积为V=$\frac{V}{2}$L，一份bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和NaCl，所以钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量，即：n（NH₄⁺）=n（Na⁺）=amol；
另一份与含bmol BaCl₂的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为bmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2b，
所以NH₄Cl的物质的量为：（a-2b）mol，NH₄Cl的物质的量浓度为：c=$\frac{a-2b}{\frac{V}{2}}$=$\frac{2a-4b}{V}$mol/L，
c（Cl^-）=c（NH₄Cl）=$\frac{2a-4b}{V}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，计算浓度时注意每份溶液的体积为$\frac{V}{2}$L，为易错点．