题目内容

10．利用如图所示装置进行下列实验，该有机物能够发生加成反应、取代反应，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论 
A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水易挥发，氯气与KI反应；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应；
C．溴易挥发，溴与硝酸银反应；
D．硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NO．

解答 解：A．氯水易挥发，氯气与KI反应，则图中装置不能比较Br2、I2的氧化性，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应，由溴水褪色可知该实验可验证浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．溴易挥发，溴与硝酸银反应，则不能说明苯与液溴发生取代反应生成HBr，故C错误；
D．硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NO，则不能验证SO2能使KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．四联苯的结构简式如图所示，其一溴代物有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1．下列物质的用途利用了其氧化性的是（　　）
A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
18．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．溶液X中有Fe3+、SO42-
B．溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-
D．溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
5．常温下，某溶液中由水电离的C（OH-）=1×10-12mol/L，该溶液可能是（　　）
①NaF溶液  ②NH4Cl溶液   ③SO2水溶液   ④NaOH溶液   ⑤NaNO3溶液．
A．②③B．①④C．③④D．①⑤
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是（　　）
A．Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应
B．气态氢化物的稳定性：Q＞W
C．一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．硬脂酸C．淀粉D．维生素
20．实验室需用500mL0．lmol/L的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（　　）
A．称取12.5g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
B．称取8g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
C．称取8g CuSO4粉末，加入500mL水
D．称取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水
1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．

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