题目内容

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是（　　）
A．Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应
B．气态氢化物的稳定性：Q＞W
C．一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，结合原子序数可知，W为Si，Q为Cl，其中X与W处于同一主族，X为C，设Y的最外层电子数为x，五种元素原子的最外层电子数之和为21，x+1+4+4+7=21，解得x=5，则Y为N，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl，
A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，则态氢化物的稳定性：Q＞W，故B正确；
C．一定条件下，氯气与氨气反应生成氮气和HCl，故C正确；
D．非金属性Cl＞N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞X＞W，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
CKNO3（s）NaCl（s）AgNO3溶液过滤
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法
A．AB．BC．CD．D
6．为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（　　）
A．溴水B．NaHCO3饱和溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
B．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C．124 g P4中含P-P键的个数为4 NA
D．12 g金刚石中含C-C键的个数为NA
10．利用如图所示装置进行下列实验，该有机物能够发生加成反应、取代反应，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论 
A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D
1．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒．请回答下列问题：
（1）消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率，已知ClO2、Cl2作消毒剂时均变为Cl-，则ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍．
（2）制取ClO2的微观过程如图所示：

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
8．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a烧杯，b铁架台．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③中看到大量晶体析出时时，停止加热．
5．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2；
③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量56g和X中FeO和CuO的质量比9：5．
6．CH2=CH-COOCH3，它含有的官能团有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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