Question

5．常温下，某溶液中由水电离的C（OH^-）=1×10^-12mol/L，该溶液可能是（　　）
①NaF溶液  ②NH₄Cl溶液   ③SO₂水溶液   ④NaOH溶液   ⑤NaNO₃溶液．

• A． ②③
• B． ①④
• C． ③④
• D． ①⑤

Answer 1

分析 水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则为酸或者碱，据此分析解答．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则为酸或者碱；
①NaF溶液属于强碱弱酸盐，能水解而促进水电离，故①错误；
②NH₄Cl溶液属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故②错误；
③SO₂水溶液为弱酸溶液，抑制水电离，故③正确；
④NaOH溶液是碱，抑制水电离，故④正确；
⑤NaNO₃溶液属于强酸强碱盐，不影响水的电离，故⑤错误；
故选C．

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，注意弱碱强酸盐溶液呈酸性，题目难度不大．