8分)阅读下列实验内容.根据题目要求回答问题.实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生用0.100mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示剂.用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2-3次.记录数据如下.请完成下列填空:实验编号待测盐酸的体积(mL) NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（1）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为粉红色且半分钟内不褪色；（2）0.115mol/L；（3）22.30；（4）CE

解析试题分析：（1）滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体，溶液颜色变化，且半分钟内不褪色。（2）三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为23.4mL；mol/L；（3）滴定管的精度为0.01 mL，所以读数为22.30 mL；（4）水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度减小；锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗氢氧化钠的体积不变，故对浓度无影响；称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，氢氧化钠浓度减小，所以消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；滴定终点读数时俯视，消耗氢氧化钠的体积增小，故测得盐酸浓度小；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；
考点：本题考查酸碱中和滴定。

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下列元素中，属于第三周期的是（）

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

下列电离方程式错误的是

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH₄^＋＋SO₄²^－

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄===3H^＋＋PO₄³^－

C．HF溶于水：HF

H^＋＋F

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－

H^＋＋S²^－

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L^-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 ．
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝           ，且V_a      V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是                。
（2）下列说法不正确的是                (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L^-1Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L^-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是                 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是( )

下列实验仪器不宜直接用来加热的是

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